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从题目上直接求解是不可能的,因为没有任何数据.根据高二的知识,计算该反应的摩尔熵变,只需要在化学用表上直接查找这三种物质在所给温度,状态,晶型下的标准摩尔熵,使用二氧化硅的减去二氧化碳的和氧气的就得到了,不需要考虑空间结构,因为这都包含在数据中.不同状态晶型的同种物质的标准摩尔熵是不同的.
如果硅是amol,结果按照上面乘以a就可以了.
Ⅰ．盖斯定律内容：______也就是说反应焓变（反应热效应）只与______、______有关，与______无关．如图所
（1）若乙为乙醇，金属A的组成元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素为Na，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；乙醇在非金属单质B中反应可能是燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，催化氧化生成乙醛，最后生成乙酸；
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；CO或CO2或CH3CHO或CH3COOH；
（2）若乙为单质，其原子中最外层电子数是其电子层数的2倍，判断乙为C或S，A为钾，乙和甲反应生成甲为K2S，所以推断乙为S，B与A同主族，用pH试纸测定甲溶液和丙溶液的酸碱性，试纸分别呈蓝色说明是呈碱性，硫离子水解显碱性，乙和非金属单质B反应生成的丙溶液呈红色说明是酸性溶液，推断为H2S，B为H2；
①题干信息可知，A为K，A的组成元素在周期表中的位置第四周期第ⅠA族；
故答案为：第四周期第ⅠA族；
②丙为H2S，溶液使pH试纸变红色的原因是硫化氢水溶液中存在电离平衡电离出氢离子，H2S?H++HS-；
故答案为：H2S?H++HS-；
③甲溶液为Na2S的溶液，溶液中各种阴离子浓度由大到小的顺序为：S2-＞OH-＞HS-；
故答案为：S2-＞OH-＞HS-；
（3）①已知相同条件下当1摩气态水参加反应时，反应①的焓变△H=+a?kJ?mol-1，反应的热化学方程式为：3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2，△H=+aKJ/mol；反应②的焓变△H=+b?kJ?mol-1，热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H═+b?kJ?mol-1；则依据盖斯定律计算，②×4-①得到相同条件下Fe3O4固体与固态碳反应生成固态Fe和气态CO的热化学方程式为：Fe3O4（s）+4C（s）=3Fe（s）+4CO（g）△H=（4b-a）KJ/mol；
故答案为：Fe3O4（s）+4C（s）=3Fe（s）+4CO（g）△H=（4b-4a）KJ/mol；
②密闭容器中反应Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）为可逆反应，反应的平衡常数K=
| c4(CO2) |
| c4(CO) |
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）
起始量（mol）? 1.0 5.2mol 0 0
变化量（mol）? x? x
平衡量（mol） 5.2-x? x
| x4 |
| (5.2?x)4 |
x=1.2mol
平衡时CO的转化率=
| 1.2mol |
| 5.2mol |
故答案为：23.1%；
③氧化铁可以转化为磁性氧化铁，铁元素化合价降低，说明做氧化剂被 还原发生还原反应；
故答案为：还原．
Ⅰ．盖斯定律的内容是对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，反应的焓变只与初始状态和终了状态有关，与变化过程和途径无关；分析图示可知反应可以通过三种途径完成，但反应过程中的焓变是相同的，△H=△H1+△H2=△H3+△H4+△H5；
故答案为：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的，初始状态，终了状态，反应过程，△H1+△H2，△H3+△H4+△H5；
Ⅱ．①若已知 H2（g）+
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求反应H2（g）+
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写入转化关系图为：；
故答案为：；
②①H2（g）+
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依据盖斯定律和热化学方程式计算，①+②得到：H2（g）+
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故答案为：△H1+△H2，-285.8kJ/mol；
Ⅲ．1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol ②
依据盖斯定律②-①得到：N2H4 （g）+
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故答案为：N2H4?（g）+
| 3 |
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