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基态原子外围电子排布式和价电子排布式没有什么不同。
外围电子排布式：是指将过渡元素原子的电子排布式中符合稀有气体的原子的电子排布的部分（原子实）或主族、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。如Cl：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5将"1s2 2s2 2p6"(Cl的内层电子排布，也是Ne的电子排布式）省略，"3s2 3p5"即为氯原子的外围电子排布式。同理，K原子的外围电子排布式为4s1（省略了内层电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)、Fe原子外围电子排布式为3d6 4s2(省略了Ar的电子排布式1s2 2s2 2p6 3s2 3p6)。
价电子是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。
怎么根据外围电子层排布，推算出化合价哎？
1、定义上的区别
原子价电子排布式：
原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子，是原子核外跟元素化合价有关的电子。在主族元素中，价电子数就是最外层电子数。
副族元素原子的价电子，除最外层电子外，还可包括次外层电子。主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。
电子排布式：
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层
用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s1 。迄今为止，只发现了7个电子层！
电子排布式是指用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。
电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。
2、意义上的区别：
原子价电子排布式：
主族元素的价层电子指最外层电子，价电子排布式即外围电子排布式。
价电子排布式又称作特征电子构型。
外围电子与价电子概念不同。
外围电子是指原子核外最高能级组上的电子。
价电子是指原子核外能与其它原子形成化学键的电子。虽都是核外电子，但范围不同。
电子排布式：
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则
一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
3、构成上的区别：
原子价电子排布式
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子，次外层电子及
某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子。
外围电子包括成键电子和非成键电子。
电子排布式：
有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
一般来说，元素的外围电子就是价电子。
1、对于主族元素，既有金属元素，也有非金属元素。金属元素只有正价，大部分非金属元素既有正价，也有负价）
（1）最高正价=族序号=最外层电子数（O、F例外）。如VIIA族为+7价（F例外）
（2）如为非金属元素，还有负价存在。负价数值=8-最外层电子数。如VIA族为-2价。
（3）如果是最外层电子数较多的主族元素（>3）正价还有最高正价-2。如VA族主要正价为+3，+5
2、对于过渡元素，它们均为金属元素，只有正价，没有负价。
（1）IIIB～VIIB族，最高正价=最外层s电子数+次外层d电子数（外围电子数）
（2）VIII族元素，一般不易显出与外围电子总数相同的正价值（如Fe的外围电子排布为3d64s2，但它不会显+8价，主要化合价为+2价和+3价，偶尔还可见+6价，如Na2FeO4）
（3）IB和IIB族元素，外围电子排布为3d104s1~2但它们的最高正价均不太高（如铜为+1和+2；金为+1和+3）
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